STIOKIOMETRI

Stiokiometri atau kesetimbanagan

Stiokiometri adalah teori dimana zat sebelum bereaksi dengan zat sesudah reaksi massanya sama. Berdasarkan teori ini, mereka mendefinisikan pembakaran sebagai pelepasan flogiston dari zat terbakar. Perubahan massa kayu bila terbakar cocok dengan baik dengan teori ini. Filsuf dari Flanders Jan Baptista van Helmont (1579-1644) melakukan percobaan “willow” yang terkenal. Ia menumbuhkan bibit willow setelah mengukur massa pot bunga dan tanahnya. Kesimpulannya  bahwa “akar semua materi adalah air,karena tidak ada perubahan kecuali karna dia menambahkan air.

Di akhir abad 18, kimiawan Jerman Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) menemukan konsep ekuivalen (dalam istilah kimia modern ekuivalen kimia) dengan pengamatan teliti reaksi asam/basa, yakni hubungan kuantitatif antara asam dan basa dalam reaksi netralisasi.

Pada saat yang sama Lavoisier menetapkan hukum kekekalan massa, dan memberikan dasar konsep ekuivalen dengan percobaannya yang akurat dan kreatif. konsep ekuivalen digunakan sebelum teori atom dikenalkan.

Dalton menetapkan Hidrogen sebagai standart (H=1), ). Massa atom adalah nilai relatif, artinya suatu rasio tanpa dimensi. Kemudian kimiawan Swedia Jons Jakob Baron Berzelius (1779-1848) menentukan massa atom dengan oksigen sebagai standar (O = 100). Karena Berzelius mendapatkan nilai ini berdasarkan analisis oksida, ia mempunyai alasan yang jelas untuk memilih oksigen sebagai standar .

Latihan Soal 1.1 Perubahan massa atom disebabkan massa standar.hitung masa atom magnesium menurut standar berzelilius (o=100)?

Jawab

Massa atom magnesium = 24 x (100/16) = 150

Massa rumus kimia di definisikakan sebagai jumlah massa atom berdasarkan jenis dan jumlah atom yang terdefinisi dalam rumus kimianya.

Latihan Soal 1.2 Massa molecular molekul yang mengandung isotop.

Hitung massa molecular air H2O dan CO2

Jawab

Massa molecular H2O = 1 X2 X16=18, Massa Molekular CO2 = 12+(2X2) =16

Jumlah partikel dalm 22,4 L gas pada STP (0 derajat C,1 atm)dipilih sebagai jumlah standar ,bilangan ini disebut bilangan Avogadro.sejak 1962 diputuskan bahwa dalam dunia kimia ,mol digunakan sebagai satuan jumlah materi. Definisi mol  adalah sejumlah materi yang mengandung sejumlah partikel yang terkandung dalam 12 g 12C.